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題目內容（請給出正確答案）

[單選題]

若要減小原電池（-)Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu（)的電動勢,應采取的措施為:

A.降低Zn2+濃度

B.增加Cu2+濃度

C.降低Cu2+濃度

D.增加Zn片面積

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第1題

由電極MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+組成的原電池。若加大溶液的酸度，原電池的電動勢將

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法判斷

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第2題

原電池（－) Zn |ZnSO4（C1) ||CuSO4 （C2)|Cu （)，為使此原電池電動勢減小，可采取以下哪種措施

A.在CuSO4溶液中加入濃NH3水

B.在ZnSO4溶液中加入濃NH3水

C.增加CuSO4溶液的濃度

D.減小ZnSO4溶液的濃度

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第3題

原電池供電時，有電流通過，則體系的吉布斯函數（代數值)增大，電動勢減小

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第4題

若要減小欠阻尼二階系統的調節時間，可以通過如下哪些方法實現

A.增大阻尼比

B.減小阻尼比

C.增大自然頻率

D.減小自然頻率

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第5題

某原電池，當原電池反應達到平衡時，電動勢等于零，則正、負兩極的標準電極電勢一定相等

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第6題

通過測定原電池電動勢的方法來獲取AgCl（s)的標準摩爾生成吉布斯函數,，需設計原電池來實現。設計的原電池為Ag（s)|AgCl（s)|KCl（b)|Cl2（1)|Pt

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第7題

測量題2電路中，若要提高放大器的上限截止頻率，可采用的方法

A.選用特征頻率更高的三極管，

B.減小電阻Rc,

C.增大C1，C2；

D.選用更大電流放大倍數的三極管

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第8題

原電池的反應是非自發進行的

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第9題

一定是氧化還原反應才能實現原電池

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第10題

所有氧化還原反應均可設計成原電池

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第11題

在原電池中發生氧化反應的是負極

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