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[單選題]

欲使原電池反應(yīng)Zn（s)+2Ag+（aq) = Zn2+（aq)+2Ag（s)的電動(dòng)勢(shì)增加，可采取的措施有：

A.增加Zn2+濃度

B.增加Ag+濃度

C.降低Zn2+濃度

D.降低Ag+濃度

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第1題

欲使原電池反應(yīng)Zn（s)+2Ag+（aq) = Zn2+（aq)+2Ag（s)的電動(dòng)勢(shì)增加，以下可采取的措施是：

A.增加Zn2+濃度

B.增加Ag+濃度

C.增大Zn電極面積

D.降低Ag+濃度

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第2題

原電池的反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的

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第3題

在原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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第4題

一定是氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)原電池

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第5題

所有氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池

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第6題

某原電池，當(dāng)原電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電動(dòng)勢(shì)等于零，則正、負(fù)兩極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)一定相等

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第7題

在原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極

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第8題

在Cu-Zn原電池中下列敘述不正確的是……………………………………………

A.鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個(gè)半電池中的電荷平衡

B.鹽橋?yàn)樵姵貥?gòu)成一個(gè)閉合回路，使兩電極反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行

C.鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應(yīng)

D.電子通過(guò)鹽橋流動(dòng)

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第9題

對(duì)于電池反應(yīng)Cu2+ +Zn=Cu + Zn2+，下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)c (Cu2+)= c(Zn2+ )時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡

B.當(dāng)Eθ(Zn2+/Zn)= Eθ(Cu2+/Cu)時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡

C.當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡

D.當(dāng)原電池的電動(dòng)勢(shì)為0時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡

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第10題

組成原電池的兩個(gè)電對(duì)的電極電位相等時(shí)，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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第11題

對(duì)于同一氧化還原反應(yīng)，原電池的電動(dòng)勢(shì)與電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān)，但標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的改變而改變

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欲使原電池反應(yīng)Zn（s)+2Ag+（aq) = Zn2+（aq)+2Ag（s)的電動(dòng)勢(shì)增加，可采取的措施有：

欲使原電池反應(yīng)Zn（s)+2Ag+（aq) = Zn2+（aq)+2Ag（s)的電動(dòng)勢(shì)增加，可采取的措施有：